موازنه واکنشهای اکسایش ـ کاهش
در واکنشهای اکسایش ـ کاهش میتوان از تغییر عدد اکسایش برای موازنه واکنش استفاده کرد، در این مطلب قصد داریم با ذکر مثال به تشریح روش موازنهی واکنش های اکسایش ـ کاهش بپردازیم. با ما همراه باشید.
به واکنش زیر توجه کنید:
برای موازنه این واکنش ابتدا تغییر عدد اکسایش هر یک از عناصر را بدست می‌آوریم و اگر عنصری در سمت چپ واکنش زیروندی به غیر از یک داشت، تغییر عدد اکسایش را در آن زیروند ضرب می‌کنیم. توجه داشته باشید میزان تغییر عدد اکسایش بدون علامت در زیروند ضرب می‌شود.
Mgاکسایش یافته و کاهنده است.Fe کاهش یافته و اکسنده است.
حال در سمت چپ واکنش تغییر عدداکسایش ماده‌ی کاهنده را به عنوان ضریب ماده‌ی اکسنده و تغییر عدد اکسایش ماده‌ی اکسنده را به عنوان ضریب ماده‌ی کاهنده قرار داده و شروع به موازنه عناصر می‌کنیم.
ضرایب را ساده می‌کنیم:
یک مثال دیگر: به موازنهی زیر توجه نمایید:
Fe اکسایش یافته و کاهنده است. O کاهش یافته و اکسنده است.
بد نیست پیرامون مواد اکسنده و کاهنده این نکات را هم بدانید:
دامنه‌ی تغییرات عدد اکسایش در گروه‌های 14 تا 17 به این صورت است:
18 - شماره گروه = کوچکترین عدد اکسایش
عدد یکان شماره گروه = بزرگترین عدد اکسایش
در نافلزات عنصری که به بالاترین عدد اکسایش خود برسد فقط می‌تواند اکسنده باشد، عنصری که به کوچکترین عدد اکسایش خود برسد فقط می‌تواند کاهنده باشد و اگر عدد اکسایش عنصر بین کوچکترین و برگترین مقدار آن باشد هم می‌تواند به عنوان اکسنده و هم به عنوان کاهنده عمل کند.
سوال:
نسبت مجموع ضرایب استوکیومتری فراورده‌ها به واکنش دهنده پس از موازنه این واکنش کدام است؟ 
