قانون بویل
تعداد معینی مولکول های گاز را وارد ظرفی می کنیم که به یک پیستون متحرک مجهز می باشد. در دمای ثابت، میانگین انرژی جنبشی مولکول های گاز تغییر نمی کند. چنان چه پیستون را پایین ببریم، وحجم را به نصف کاهش دهیم، همان تعداد مولکول اکنون در نصف حجم اولیه قرارمی گیرند، چون تعداد برخوردهای مولکول های گاز، با دیواره ظرف دوبرابرشده است، پس فشار دو برابرافزایش می یابد با تکرار آزمایش درحجم های مختلف متوجه می شویم که حجم با فشار نسبت عکس دارد.
قانون بویل :
چنان چه تعداد مولکول ها و دمای گاز ثابت باشند، فشار وارد شده به وسیله گاز، با حجم اشغال شده توسط گاز، نسبت معکوس دارد.
P=k/V
دراین عبارت P فشار و V حجم و k مقدار ثابتی است که تعداد مولکول های گاز ودما را به حساب می آورد.
باتوجه به ثابت بودن k دردمای ثابت، برای تعداد معینی گاز، می توان رابطه زیر را نیز نتیجه گرفت.
P1 V1= P2 V2
در فلش تعاملی زیر می توانید با این قانون آشنا شوید و با انجام چند آزمایش با گاز های مختلف، درستی روابط بالا را تحقیق کنید. این محیط تعاملی مناسب برای دانش آموزان دوره دبیرستان می باشد.
قرار دادن فلش در سایت های دیگر با ذکر منبع بلامانع است.
