سه شنبه 3 اسفند 1395 - 24 جمادي الاول 1438 - 21 فوريه 2017
پیل الکتروشیمیایی پیلی است که در آن در اثر واکنش شیمیایی، جریان الکتریکی تولید می‌شود یا واکنشی شیمیایی بوسیله انرژی الکتریکی انجام می‌شود. باتری های 1.5 ولت معمولی نمونه‌ای از یک پیل الکتروشیمیایی‌اند و...
عکس نویسنده
عکس نویسنده
بازدید :
زمان تقریبی مطالعه :

پیل الکتروشیمیایی

پیل الکتروشیمیایی

پیل الکتروشیمیایی پیلی است که در آن در اثر واکنش شیمیایی، جریان الکتریکی تولید می‌شود یا واکنشی شیمیایی بوسیله انرژی الکتریکی انجام می‌شود. باتری های 5/1 ولت معمولی نمونه ‌ای از یک پیل الکتروشیمیایی ‌اند. (گرچه که به بیان درست‌تر یک پیل گالوانیک اند.)

 

هنگامی که چراغ قوه را روشن کنید یا برای روشن شدن خودرو استارت می ‌زنید از انرژی الکتریکی استفاده می‌کنید. این انرژی توسط دسته‌ای از واکنش های شیمیایی فراهم می‌شود که در باتری [TE1]  ها روی می دهد. مطالعه شیمی باتریها و مباحثی چون برقکافت، آبکاری، فلز گری و از همه مهم تر خوردگی که در چالش برانگیز ترین مسأله در جوامع صنعتی امروز به شمار می‌آید همگی در نتیجه واکنش های الکتروشیمیای مطرح می‌شوند.

پیل الکتروشیمیایی

ساختار:

پیل الکتروشیمیایی چهار بخش دارد:

آند: که در آن واکنش آندی رخ می‌دهد.

 

کاتد: که در آن واکنش کاتدی رخ می‌دهد. کاتد بخشی از سطح است که هدایت الکتریکی‌ اش بالا باشد وقابلیت انجام واکنش آن بالا باشد. برای مثال در چدن خاکستری، گرافیت های سطح، کاتداند.

 

الکترولیت: که برای رخ دادن واکنش بین آند و کاتد است و باید هدایت الکتریکی‌ اش بالا باشد. الکترولیت می‌تواند محلول 0.0001 نمک خوراکی یا محلول نمکین آب دریا باشد.

پل: که بین آند و کاتد اتصال الکتریکی برای جابجایی الکترون برقرار می‌کند. 

 

 در پیل الکتروشیمیایی بایستی سرعت زایش و گیرش الکتر ون برابر باشد.

 

پیل های الکتروشیمیایی بطور قرار دادی به دو نوع پیل گالوانیک (ولتایی) و الکترولیزی تقسیم می‌شوند:

یک پیل الکتروشیمیایی که بر اثر انجام واکنش خود به خودی داخل آن تولید الکتریسیته نماید، پیل گالوانیک نامیده می شود، یک پیل الکتروشیمیایی که از الکتریسیته یک منبع خارجی برای انجام واکنش غیرخود به خودی در داخل آن استفاده شود، پیل الکترولیتی نامیده می شود.

پیل الکتروشیمیایی

طرز کار و مکانیزم کار:
پیل های الکتروشیمیایی با واکنش های اکسایش – کاهش کار می کنند. (واکنش های اکسایش- کاهش عبارتند از انتقال الکترون از یک واکنش گر به واکنش گر دیگری).
 
پیل الکتروشیمیایی

واکنش اکسایش - کاهش از دو نیم واکنش تشکیل یافته است:

 نیم واکنشی که در آن واکنش گر الکترون از دست می‌دهد نیم واکنش اکسید است و در آند رخ می ‌دهد و واکنش گر را کاهنده یا احیا کننده می‌نامند. نیم واکنشی که در آن واکنش گر الکترون می‌گیرد، نیم واکنش احیا یا کاهش می ‌باشد و در کاتد رخ می‌دهد و واکنش گر را اکسید کننده یا اکسنده می‌نامند.

 

کاربردها

از پیل های الکتروشیمیایی می‌توان در موارد زیر استفاده نمود:

پیل الکتروشیمیایی

 تعیین PH  محیط واکنش و ثابت تعادل واکنش

پیل الکتروشیمیایی

 در صنعت نانو برای رسوب گیری مواد بر روی الکترودها

پیل الکتروشیمیایی

  در ساخت و کاربرد حس گرها مورد استفاده در تشخیص و اندازه گیری گونه ‌های زیستی یعنی زیست حس گرها

پیل الکتروشیمیایی

  در صنعت پزشکی برای رسم الکتروکار دیاگرام     


بخش پژوهش های دانش آموزی تبیان

تهیه: نسیم گنجی منش

تنظیم: اعظم اژدری

 

مطالب مرتبط:

انواع باتری ها

مولتی متر وسیله ای پرکاربرد در پروژها

مقاومت الکتریکی وسیله ای پرکاربرد در پروژها

تلفن : 81200000
پست الکترونیک : public@tebyan.com
آدرس : بلوارکشاورز ، خیابان نادری ، نبش حجت دوست ، پلاک 12

ارتباط با ما

روابط عمومی

درباره ما

نقشه سایت

تعدادبازدیدکنندگان
افراد آنلاین